Natriy gidrokarbonat ham kislotalar, ham asoslar bilan reaksiyaga kirisha oladi, shuning uchun ph qiymati (6,9) ph oralig'idagi neytral eritma yaqinida juda yuqori yoki juda past bo'lmasligi kerak.
Natriy gidrokarbonat (NaHCO3), odatda pishirish soda deb nomlanadi.
Natriy karbonatiga qaraganda suvda kam eriydigan mayda oq kristallar, shuningdek, bu sanoat kimyoviy moddasi, qattiq moddasi 50 above dan yuqori bo'lsa, u asta-sekin natriy karbonat, karbonat angidrid va suvga aylanadi va 270 at da to'liq parchalanadi.
Natriy gidrokarbonat kuchli kislota va kuchsiz kislotani zararsizlantirish natijasida hosil bo'lgan kislota tuzi bo'lib, uni oziq-ovqat tayyorlashda xamirturush sifatida ishlatishga imkon beradi.
Natriy gidrokarbonat aktsiyadan keyin qoladi, juda ko'p foydalanish tayyor mahsulotni gidroksidi ta'mga keltiradi.
Kimyoviy xususiyatlari:
Issiqlik osonlikcha eriydi.
Nam havoda asta-sekin parchalanish uchun.
Taxminan 50 CO boshlanadigan CO2 reaktsiyasi, hammasi 100 g natriy karbonat tarkibiga kiradi, u kuchsiz kislotada tez parchalanadi va uning suvli eritmasi karbonat angidrid va natriy karbonatni 20 at da parchalana boshlaydi va barchasi qaynash haroratida parchalanadi.
Sovuq suvdan tayyorlangan aralashtirilmagan eritma ozgina ishqoriy reaktsiyani ko'rsatdi
fenolftalein sinov qog'ozi, 25 at da tayyorlangan 0,1mol / l suvli eritmaning pH qiymati 8,3 ni tashkil qiladi, kam toksiklik, yarim o'ldiradigan doz (kalamushlar, og'iz orqali) 4420 mg / kg.
1. Kislota bilan reaktsiya
HCl bilan reaktsiya: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
CH₃COOH javobi bilan: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. Ishqor bilan reaksiya
Natriy gidroksidi bilan reaktsiya:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Kaltsiy gidroksidi bilan reaktsiya: natriy bikarbonatning dozasi haddan tashqari yoki kichik bo'lishi kerak.
Kichik miqdori: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Katta miqdor: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. Tuz bilan reaktsiya
Mis sulfat bilan reaktsiya:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Gidroliz
Alyuminiy xlorid bilan qo'shaloq gidroliz: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Alyuminiy sulfat bilan qo'shaloq gidroliz: Al₂ (SO₄) -6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃-+6CO₂ ↑
4. isitish
Termal parchalanish: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. ionlash
Natriy gidrokarbonat ionlanish tenglamasi: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Oziq-ovqat pishirish soda
Sanoat soda (natriy karbonat) va pishirish soda (natriy gidrokarbonat) dan farqli o'laroq, soda soda eritmasi yoki karbonat angidridni yutadigan kristallardan tayyorlanadi.
Shunday qilib, ba'zi joylarda pishirish soda, shuningdek, iste'mol qilinadigan soda deb ham ataladi.
Pishirish soda qattiq, yumaloq, oq va suvda eriydi.
Yagona tuz quyidagicha: musbat tuz, kislota tuzi, asos tuzi, natriy gidrokarbonat - bu kuchli asos va kuchsiz kislotani neytrallashdan so'ng hosil bo'lgan kislota tuzi, u suvda eritilganda biroz ishqoriy bo'ladi.
Bug'langan bulochka, qovurilgan xamir tayoqchalari va boshqa oziq-ovqat mahsulotlarini seriyali ishlab chiqarishda pishirish soda ko'pincha unga aralashtiriladi va issiqdan keyin natriy karbonat, karbonat angidrid va suvga aylanadi. yanada yumshoq bo'ladi va natriy karbonat ovqatda qoladi.
Bug'langan nonni juda ko'p miqdorda soda qo'shib tatib ko'rish mumkin.
FOYDALANISh:
Natriy gidrokarbonat oshqozon kislotasining ortiqcha yuklanishini davolash uchun to'g'ridan-to'g'ri farmatsevtika sanoatida xom ashyo sifatida ishlatilishi mumkin.
Bundan tashqari, u plyonka, terini terish, kiyinish, eritish, metall bilan ishlov berish va tolalar, kauchuk sanoatida va boshqalarda ishlatilishi mumkin.
Bundan tashqari, u junni yuvish vositasi va qishloq xo'jaligi uchun urug 'singdiradigan vosita sifatida ishlatiladi.
